Calculos de moles y ajuste 3 ESO

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  MOLES . AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS 1. EL MOL.  Una docena son doce objetos. Todas las docenas tienen el mismo número de objetos, pero no la misma masa porque todas los objetos no son iguales.  Ej: 1 docena de huevos tiene 12 huevos.  1 docena de coches tiene 12 coches. 1 docena de coches no pesa igual que una docena de huevos, porque la masa de los huevos es distinta a la de los coches. 23 Un mol es la masa de 6,022.10 moléculas. Este número se conoce como número de Avogadro. A  N = 602.200.000.000.000.000.000.000 moléculas  Todos los moles tienen el mismo número de moléculas , pero no la misma masa porque todas las moléculas no son iguales. 23 Ej: 1 mol de agua tiene 6,022.10 moléculas. 23 1 mol de hidrógeno tiene 6,022.10 moléculas.  1 mol de agua no tiene la misma masa que un mol de hidrógeno, porque la masa de una molécula de agua es distinta a la masa de una molécula de hidrógeno.  La masa de un átomo coincide numéricamente con la masa de un mol de ese átomo expresado en gramos. Masa molecular (M) es la masa de un mol expresada en gramos. 23 Masa de un átomo o molécula Masa de un mol (6,022.10 moléculas)= Masa molecular =M  C 12 u 12 g N 14 u 14 g H 1 u 1 g O 16 u 16 g 2 H O 1 + 1 + 16 = 18 u 18 g NH 3 1 +1 +1 + 14 = 17 u 17 g  Para pasar los moles a los gamos se suele usar la siguiente expresión:  m n= M  n= nº de moles m = masa expresada en gramos.2. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS.  Para realizar cálculos las reacciones se escriben con los simbolos de los reactivos y los de los productos. Para que se cumplan las dos leyes de la química ( conservación de la masa, proprociones constantes) , es necesario poner números delante de cada simbolo hasta que existan el mismo número de átomos en los reactivos y en los productos, este proceso se llama ajuste de una reacción.  2    HI 2 I + H  Así NO se conserva la masa   I 2 + H 2 Así SI se conserva la masa.   2 HI PROBLEMAS Actividad 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas:  a) N 2 + H 2 3 2 2  NH 2  b) H + O O  H  c) Cl 2 + O 2 2 O 5  Cl  d) C 4 H 10 + O 2 2 + H 2 O  CO  e) C 12 H 22 O 11 + O 2 2 + H 2 O  CO  f) CH 3 OH + O 2 2 + H 2 O  CO  Actividad 2. Calcula el número de moles ( n )de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla Periódica y la calculadora. m n=  SUSTANCIA Masa molecular M(g/mol) m(g ) 2 M  48g O 16 + 16 = 32 g /mol 48 g  =1,5 moles  n=  32g/ mol H 2 2 10 g  N 84 g He 12 g Cl 2 35,5 g  CO 7 g CH 4 48 g H 2 O 63 g  HCl 73 g CO 2 110 g FeO 251,47 g  Na 2 O 15,5 g H 2 O 2 93,5 g  NaOH 60 g CaCO 3 200 g  H 2 SO 4 49 g 3 2 Ca(NO ) 328 g Actividad 3. Responde a las siguientes preguntas. Fíjate en la actividad 2.  a) ¿ Qué sustancia tiene más masa?.  c) ¿ Qué sustancia tiene mayor número de moléculas?.  d) ¿ Dónde hay más masa en 48g de O 2 o en 48 g de CH 4 ?  e) ¿ Dónde hay mayor número de moléculas en 48 g de O 2 o en 48 g de CH 4 ? 2   CO 2  H 2 O 2 0,25 NaOH 0,25   2 Cl 2 O 5 j) C 4 H 10 + 6,5 O 2  4 CO 2  h) 2 H 2 + O 2  2 H 2 O i) 2 Cl 2 + 5 O 2  g) N 2 + 3 H 2 3  SOLUCIONES Actividad 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas:  1 ¿ Dónde hay más moléculas? ¿ Por qué?  2 H 2 SO 4 0,75 Ca(NO 3 ) 2  CaCO 3  4 FeO 0,5 Na 2 O 2,5  Actividad 4. Calcula el número de gramos ( m ) de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla Periódica y la calculadora.  6 HCl 1,5 CO 2  6 H 2 O  CO 2,25 CH 4  3 N 2 1,5 He 1,5 Cl 2 0,75  3 H 2  O 2 16 + 16 = 32 g /mol  SUSTANCIA Masa molecular M(g/mol) n(moles ) m=n*M5 H 2 O k) C 12 H 22 O 11 + 12 O 2  12 CO 2 + 11 H 2 O l) CH 3 OH + 1,5 O 2